La propiedad mas característica del Carbono es la poder compartir electrones con otros átomos de Carbono para formar cadenas largas
HISTORIA
El Carbono (fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos.
Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80’s.
¿Qué es alotrópico?
Alótropo: es una de dos o mas formas diferentes de un elemento.
Las dos formas alotrópicas del Carbono diamante y grafito son diferentes en sus propiedades químicas y en su precio.
PROPIEDADES DEL CARBONO
Las propiedades físicas de las dos formas debido a las diferencias en la estructura cristalina.
Tabla comparativa de propiedades de alótropos
ALÓTROPOS
PUNTO
DE FUSIÓN
PUNTO
DE EBULLICIÓN
SOLUBILIDAD
ESTADO
FÍSICO
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
DUREZA
DENSIDAD
ESTRUCTURA
USOS
CARBONO EN POLVO
3,500°C
4,826.85°C
Soluble
Solido
Es conductor de la electricidad.
(No encontrada)
2.26 g/cm3
1.La
producción de la electricidad de acero, del cemento.
2.también en la producción de
combustible líquido.
GRAFITO
3,526.85°C
4,826.85°C
Insoluble.
Solido
Buen conductor de la electricidad.
1-2
2.09 a 2.23 g/cm3
1.Minas
de lápices.
2. Sirve
como lubricante.
3.Para fabricar sellos, chumaceras,
cojinetes, casquillos, aspas de compresores
DIAMANTE
800°C
4,000°C
Insoluble.
Solido
Buenos conductores de
calor, malos conductores de electricidad
10
3.5-3.53 g/cm3
1.Joyería.
2.Se
utiliza para la construcción de herramientas.
3.Para cortar y pulir otras piedras
FULLERENO
225°C
4,826.85°
Soluble
Gas
No es conductor de la electricidad
(No encontrada)
1.68 g/cm3
1.Permite
la fabricación de materiales sólidos.
2.Fabricación
de polímeros.
3.Aplicación en recubrimiento de
superficies, dispositivos conductores y en la reacción de nuevas redes
moleculares.
GRAFENO
(No encontrado)
(No encontrado)
Insoluble.
Solido
Alta conductividad eléctrica.
(No encontrada)
Elevada (aun no encontrada
exactamente)
1.Fabricación
de circuitos integrados.
2.Fabricacion
de electrodos transparentes.
3.Aplicaciones anti-bacterianas.
ALÓTROPOS
PUNTO
DE FUSIÓN
PUNTO
DE EBULLICIÓN
SOLUBILIDAD
ESTADO
FÍSICO
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
DUREZA
DENSIDAD
ESTRUCTURA
USOS
CARBONO EN POLVO
3,500°C
4,826.85°C
Soluble
Solido
Es conductor de la electricidad.
(No encontrada)
2.26 g/cm3
1.La
producción de la electricidad de acero, del cemento.
2.también en la producción de
combustible líquido.
GRAFITO
3,526.85°C
4,826.85°C
Insoluble.
Solido
Buen conductor de la electricidad.
1-2
2.09 a 2.23 g/cm3
1.Minas
de lápices.
2. Sirve
como lubricante.
3.Para fabricar sellos, chumaceras,
cojinetes, casquillos, aspas de compresores
DIAMANTE
800°C
4,000°C
Insoluble.
Solido
Buenos conductores de
calor, malos conductores de electricidad
10
3.5-3.53 g/cm3
1.Joyería.
2.Se
utiliza para la construcción de herramientas.
3.Para cortar y pulir otras piedras
FULLERENO
225°C
4,826.85°
Soluble
Gas
No es conductor de la electricidad
(No encontrada)
1.68 g/cm3
1.Permite
la fabricación de materiales sólidos.
2.Fabricación
de polímeros.
3.Aplicación en recubrimiento de
superficies, dispositivos conductores y en la reacción de nuevas redes
moleculares.
GRAFENO
(No encontrado)
(No encontrado)
Insoluble.
Solido
Alta conductividad eléctrica.
(No encontrada)
Elevada (aun no encontrada
exactamente)
1.Fabricación
de circuitos integrados.
2.Fabricacion
de electrodos transparentes.
3.Aplicaciones anti-bacterianas.
INCOMPLETA
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