PRÁCTICA 5

Propiedades de los compuestos de carbono

Problema: ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos de carbono?
Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos de carbono
Materiales: cuatro vasos de precipitado de 50ml, 8 tubos de ensayo, 4 tapones para tubo, gradilla, pinzas para tubo de ensayo, agitador, un vaso de precipitado de 250ml, soporte universal completo, mechero de bunsen, marcador para rotular, detector de paso de corriente eléctrica, agua destilada y tetracloruro de carbono (disolvente orgánico), glucosa, ácido benzoico, parafina, naftalina y cerillos.

Procedimiento:
1.- Solubilidad en agua.. Rotula cuatro vasos de precipitado de 50ml con los nombres de los compuestos: ácido cítrico. ácido Benzoico, parafina y naftalina. agrega a cada uno 20 ml de agua destilada. Pesa 0.5g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente, agita y anota tus observaciones.

2.- solubilidad en un solvente orgánico. Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2g de cada sólido y agrega a cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2ml de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente. Anota tus observaciones.

3.- Conductividad de corriente eléctrica: con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

4.- Temperatura de fusión. Rotula nuevamente cuatro tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto sólido , pesa 0.2g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes. coloca los tubos dentro del vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o funden fácilmente,


OBSERVACIONES
                                    SOLUBILIDAD    S/TETRACLORURO  CONDUCTIVIDAD  T/FUSIÓN
ÁCIDO BENZÓICO              SI                               SI                                  NO                   ALTA
GLUCOSA                             NO                             NO                                NO                  ALTA
NAFTALINA                         SI                               SI                                  NO                   BAJA
PARAFINA                            NO                             SI                                  NO                   BAJA

TABLA DE ALÓTROPOS

EL CARBONO  El Carbono es un elemento de  símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.
La propiedad mas característica del Carbono es la poder compartir electrones con otros átomos de Carbono para formar cadenas largas 

HISTORIA 

El Carbono (fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. 

Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80’s.

¿Qué es alotrópico?

Alótropo: es una de dos o mas formas diferentes de un elemento.

Las dos formas alotrópicas del Carbono diamante y  grafito son diferentes en sus propiedades químicas y en su precio.

PROPIEDADES DEL CARBONO 

Las propiedades físicas de las dos formas debido a  las diferencias en la estructura cristalina. 

Tabla comparativa de propiedades de alótropos

ALÓTROPOS	PUNTO DE FUSIÓN	PUNTO DE EBULLICIÓN	SOLUBILIDAD	ESTADO FÍSICO	CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	DUREZA	DENSIDAD	ESTRUCTURA	USOS
CARBONO EN POLVO	3,500°C	4,826.85°C	Soluble	Solido	Es conductor de la electricidad.	(No encontrada)	2.26 g/cm3		1.La producción de la electricidad de acero, del cemento. 2.también en la producción de combustible líquido.
GRAFITO	3,526.85°C	4,826.85°C	Insoluble.	Solido	Buen conductor de la electricidad.	1-2	2.09 a 2.23 g/cm3		1.Minas de lápices. 2. Sirve como lubricante. 3.Para fabricar sellos, chumaceras, cojinetes, casquillos, aspas de compresores
DIAMANTE	800°C	4,000°C	Insoluble.	Solido	Buenos conductores de calor, malos conductores de electricidad	10	3.5-3.53 g/cm3		1.Joyería. 2.Se utiliza para la construcción de herramientas. 3.Para cortar y pulir otras piedras
FULLERENO	225°C	4,826.85°	Soluble	Gas	No es conductor de la electricidad	(No encontrada)	1.68 g/cm3		1.Permite la fabricación de materiales sólidos. 2.Fabricación de polímeros. 3.Aplicación en recubrimiento de superficies, dispositivos conductores y en la reacción de nuevas redes moleculares.
GRAFENO	(No encontrado)	(No encontrado)	Insoluble.	Solido	Alta conductividad eléctrica.	(No encontrada)	Elevada (aun no encontrada exactamente)		1.Fabricación de circuitos integrados. 2.Fabricacion de electrodos transparentes. 3.Aplicaciones anti-bacterianas.

PRÁCTICA 4

Actividad del laboratorio 4: Propiedades de las sales.

Problemas: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?
Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las ales inorgánicas.
Materiales: cuatro vasos de precipitados de 50mL, agitador, marcador, balanza, conducímetro, espátula, mechero Bunsen, agua destilada y sales como: cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio.

Procedimiento:
1.- solubilidad de las sales en agua. Rotula vasos de precipitado con el nombre de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10mL de agua destilada, 0.5 g de sal correspondiente y agita.

2.- Por medio de un conducímetro, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.

4.- Temperatura de fusión. sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2cm.

5.- Registra tu observaciones en un cuadro como el siguiente:

PRÁCTICA 3

Actividad de laboratorio3:  Sales solubles del suelo

Problema; ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales en el suelo?
Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.
Materiales: muestra de suelo tamizado, dos vasos de precipitado de 250mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pipeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3, ácido nítrico, 0.1 M en gotero, nitrato de plata 0.1 M en gotero, cloruro de bario 0.1 m en gotero, solfocianuro de potasio 0.1 M en gotero.
Previo a la actividad se requiera realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro. sulfato, hierro y la reacción de identificación de carbonatos.
ion cloruro + ion plata→ cloruro de plata↓ (precipitado)
ion sulfato + ion bario→ sulfato de bario↓ (precipitado)
ion hierro III + solfucianuro de potasio→ (rojizo)
carbonatos + ácido→  CO↑  (efervescencia)al realizar éstos testigos, las observaciones serán las esperadas durante el análisis del suelo. cabe destacar que si se presentan diferencias de intensidad de color, éstas se deberán a variaciones entre el testigo y la muestra a analizar.

Procedimiento:

1.- Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. filtra la mezcla utilizando el  papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.

Análisis de la disolución A
a) Identificación de cloruros: coloca 2mL de la disolución a acidificada en el tubo de ensayo número 1. agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita ¿Qué observas?
b) Identificación de sulfatos: coloca 2mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 ¿Qué observas?
c) Identificación de hierro III: coloca 2mL de la disolución a acidificada en el tubo de ensayo número 3. agrega de tres a cuatro gotas de solfocianuro de potasio 0.1 M ¿Qué observas?

3.- Análisis de residuo sólido B
a) Identificación de carbonatos: Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿Se forman burbujas? Si

PRÁCTICA 2

Actividad de laboratorio 2: Clasificación de los componentes sólidos del suelo

Objetivo: Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo.
Materiales: Microscopio, soporte universal, anillo de huerol, tela de asbesto, mechero de Bunsen, un vidrio de reloj, vaso de precipitado de 500ml, casi de precipitado de 600ml, balanza electrónica, agitador de vidrio, probeta graduada de 50ml, espátula, pinzas para casi, agua oxigenada de 20 volúmenes, ácido clorhídrico, muestra de suelo tamizada.
Procedimiento:
1.- Coloca en un vaso de precipitado de 600mL una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y agrega 20mL de agua oxigenada de 20 volúmenes.

2.- Coloca el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y calienta levemente con el mechero de Bunsen.

3.-Agrega más agua oxigenada, si es necesario, hasta que cese la efervescencia debido a la presencia de material orgánico.

4.- Enseguida  agrega 10mL de Ácido Clorhídrico 2 M y deja hervir durante 5 minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables. Agrega agua hasta la marca de 5000mL y agita vigorosamente, lo que permitirá lavar los sólidos que quedan. Deja reposar la suspensión. Después de una decantación final, toma una muestra de los sólidos con la punta de la espátula, coloca un vidrio de reloj y sécala sobre la tela de asbesto (calienta levemente con el mechero). deposita los fragmentos sobre una hoja de papel de modo que queden separados unos de otros Examina los fragmentos con una lupa o al microscopio y anota tus observaciones.

PRÁCTICA 1

1ra actividad de laboratorio: Observación de una muestra de suelo.

Problema: ¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo: Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea

Materiales: Recipiente, microscopio estereoscopio o lupa, vidrios de reloj, gotero, balanza electrónica, espátula, pinzas para crisol, tamiz o malla metálica, recipiente seco para guardar la mezcla.

Procedimiento:

1- Toma una poción de tierra de algún lugar y vacíala en tu recipiente.

2- Vierte con cuidado la muestra de suelo sobre una hoja de papel y disgrégalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porción  en un vidrio de reloj y colócala sobre la platina del microscopio; con ayuda de una aguja de disección examina cuidadosamente la muestra que acaba de ser expuesta.
3.-Ahora agrega una gota de agua a la superficie del suelo y observa cuidadosamente lo que sucede.

4.-Coloca otra porción de suelo en un vidrio de reloj seco previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balanza electrónica y anota esta información (m1)

5.- Coloca otra porción de suelo en un vidrio de reloj seco previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balanza electrónica y anota esta información (m1), Introduce el vidrio de reloj con la muestra en la estufa del laboratorio aproximadamente a 105°C durante una hora. al término de este periodo, saca con ayuda de unas pinzas para crisol la muestra de la estufa y determina la masa en la balanza electrónica.

Conclusión: El suelo está constituido por una parte sólida, una parte gaseosa (aire del suelo) y una parte líquida (agua del suelo o disolución del suelo, por lo que se puede afirmar que el suelo es una mezcla heterogénea.