viernes, 30 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 4: DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA POR ELECTRÓLISIS

1.-PLANTEAMIENTO DE LA PROBLEMÁTICA:
¿Qué evidencias se deberán obtener durante la electrólisis para afirmar que el compuesto es un compuesto o un elemento?
2.-OBJETIVO:
Observar la electrólisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento
3.-PLANTEAMIENTO DE LA HIPÓTESIS:
Si al realizar la electrólisis del agua se obtienen elementos, esto significaría que el agua es un compuesto.
Se espera que en el tubo de hidrógeno haya más volumen que en el de oxígeno.
4.- MATERIALES Y PROCEDIMIENTO:
-2 tubos de ensayo
-2 cables
-2 caimanes
-1 cristalizador
-alambre
-Pila de nueve volts
-2 caimanes 
-2 electrodos (grafito)
-Hidróxido de sodio (como electrolito)
5.- PROCEDIMIENTO:
1- Llena el cristalizador hasta la mitad de agua
2-disuelve el hidróxido de sodio en el agua

3-Crea tu sistema eléctrico siguiendo los siguientes pasos
.A la pila de nueve volts conecta dos cables con los polos positivo y negativo de la pila que al final de éstos llevarán caimanes. Y así mismo sujeta las puntillas de grafito con los caimanes
4-Introduce la puntas de grafito dentro del los dos tubos de ensayo que previamente han sido llenados con agua e invertidos dentro del vaso de precipitados(de tal forma que ambos tubos queden totalmente llenos de agua al invertirse)


6- DATOS Y OBSERVACIONES:
1- en el polo positivo (ánodo) hay más cantidad de agua
2- En el polo negativo (cátodo) hay menos cantidad de agua debido al desplazamiento que le da el gas que en este caso sería el hidrógeno
3-Existe diferencia en la cantidad de gas que se deposita en cada tubo
4- El tipo de corriente aplicada fue indirecta
5- El hidróxido de sodio funcionó como electrolito
6- el gas en el ánodo fue oxígeno y en el cátodo gue hidrógeno

7- ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:
Se puede afirmar que los gases obtenidos en la electrólisis son los componentes del agua. La electrólisis sólo se puede obtener aplican energía eléctrica. Se concluye que agua es un compuesto. Si la corriente eléctrica hubiese sido directa, la reacción ocurriría más rápido. 












miércoles, 28 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 3: LA SÍNTESIS DEL AGUA

1.-PLANTEAMIENTO DE LA PROBLEMÁTICA:
Mediante la reacción química que se presentará a continuación se obtendrá hidrógeno y oxígeno para dar lugar a la creación del agua.
2.-OBJETIVO:
Observar una reacción química de síntesis.
3.-PLANTEAMIENTO DE LA HIPÓTESIS:
Al reaccionar entre sí el hidrógeno y el oxígeno se podrá apreciar una pequeña detonación obteniendo así propiedades distintas.
4.- MATERIALES Y PROCEDIMIENTO:
-1 matraz de Erlenmeyer de 250ml
-1 tapón monohorodado
-Cuba hidroneumática
-Envase de refresco de vidrio (coca cola de preferencia)
-Tapón para la botella
-Manguera de plástico
-Óxido de manganeso
-Agua oxigenada
-Ácido clorhídrico
-Zinc
5.- PROCEDIMIENTO:
Para la obtención de gases
1- Llena la cuba hidroneumática hasta la mitad y monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella llena de agua (sin ninguna burbuja) colocándola de manera invertida e introduciéndole la manguera de plástico dentro de la cuba hidroneumática.


2- Coloca en el matraz de Erlenmeyer una pequeña porción de zinc y ácido clorhídrico al 50% para comenzar la reacción tapándolo con el tapón mono-horadado e introduciendo la manguera por el orificio de este. 

3- Permite que burbujeé en el agua el aire contenido en la manguera por 30 segundos y colecta el gas en la botella hasta que desplace las dos terceras partes de tu botella (para esto deberás tener marcada tu botella en tres partes iguales, así sabrás cuando obtengas los dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno).


4- Utilizando el mismo sistema de recolección de gases agrega en el matraz (ya enjuagado previamente) . agrega 30ml de agua oxigenada y una pequeña cantidad de óxido de manganeso. 
5- Lle na completamente la botella con el gas que se desprende de la reacción, saca la botella y tápala de inmediato con un tapón.

Para obtención de agua
1- Con la ayuda de un compañero; alguien deberá sostener la botella  con los gases de manera horizontal
2- Tú deberás destapar la botella rápidamente y encender los gases.
3- Así producirás la detonación de los gases.



6- DATOS Y OBSERVACIONES:
1- Al reaccionar el ácido clorhídrico con el zinc se produce un burbujeo con el que se llenara la botella de gas.
2- Al reaccionar el agua oxigenada con el catalizador (oxido de manganeso) se produce energía calorífica y así mismo un burbujeo.
3- Es importante marcar los volúmenes de 1/3 en la botella porque así sabrás cuantos volúmenes de hidrógeno o de oxigeno producirás.
4- Las evidencias de que ocurrió una reacción química al acercar la flama a la boca de la botella son que se produce la detonación y al final de esta deja pequeñas partículas de agua.
5- En el primer intento de este experimento no se produjo la detonación debido a que llene completamente de hidrógeno la botella, por esta razón es necesario delimitar los volúmenes en la botella.

7- ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:
Una vez recolectados los dos gases dentro de la botella, el contenido es un compuesto debido a que en diferentes puntos del contenido de la botella no se encuentra la misma cantidad de hidrógeno y oxigeno por tanto concluimos que no se trata de una mezcla.
Es necesario acercar una flama para generar la reacción entre el hidrógeno y el oxigeno por que es de relevancia en este compuesto generar un cambio químico con energía calorífica.




miércoles, 7 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 2: MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS, MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

1.- PLANTEAMIENTO DE LA PROBLEMÁTICA:
Se realizarán distintas mezclas que en este caso son: una mezcla heterogénea líquida, una mezcla heterogénea con una fase sólida y una líquida, una mezcla homogéenea líquiday una mezcla homogénea sólida. Y se separará una de ellas que en este caso,es la segunda.
2.- OBJETIVO:
Aprender a distinguir las mezclas homogéneas de las mezclas heterogéneas.Así como lograr separar una mezcla correctamente.
3.-PLANTEAMIENTO DE LA HIPÓTESIS:
Si utilizamos la decantación en la separación de la fase sólida con la líquida se separará por su densidad y tambíen se utilizará la destilación para separar en alcohol del agua
4.-MATERIALES Y PROCEDIMIENTO.
- agua destilada
-alcohol
-glicerina
-aceite
-arena
-sal
-azúcar
-tubos de ensayo
-gradilla
-termómetro
-vaso de precipitados
-soporte universal
-mechero

-envudo de decantación
- manguera
-pinzzas para tubo
5.- PROCEDIMIENTO:
1. Lo primero que hicimos fue elegir las mezclas que haríamos y la primera de ellas fue la heterogénea líquida compuesta por aceite, agua destilada y alcohol

2. posteriormente realizamos la heterogénea hecha de dos fases: una sólida y una líquida, para la sólida utilizamos azúcar y para la líquida alcohol con agua

3. La siguiente mezcla fue una homogénea líquida hecha pos alcohol y agua

4. Y finalmente, la última mezcla fue una homogénea sólida, la cual realizamos a base de azúcar, sal y harina

5. después debíamos escoger cual de las mezclas separar. así que separamos la segunda mezcla

6. Para separar la segunda era necesario utilizar el método de decantación por lo que utilizamos el embudo respectivamente.

7. Después procedimos al método de destilación parara separar el agua del alcohol

8. Finalmente separamos la mezcla

7.- ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Pudimos observar el cambio de temperatura en la tabla ya expuesta que mostraba cual era el punto de ebullición del alcohol
Y también se pudo apreciar hasta que punto debíamos dejar hervir la sustancia.
CONCLUSIÓN:

Los materiales se encuentran en distintos estados de agregación.


Cuanto más grandes y visibles son los componentes de la mezcla más fácil es separarlos.


miércoles, 31 de agosto de 2016

MEZCLAS












REPRESENTACIÓN DE PARTÍCULAS Y SUSTANCIA PURAS

ELEMENTO
Es la sustancia que no puede ser descompuesta en otra más simple mediante una reacción química.
CARACTERÍSTICAS:
El número atómico indica el número de protones en la cortaza de un átomo. .
El nombre indica la masa atómica de un átomo. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. 
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.
La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento que están presentes en cierto volumen de un medio. 
El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. 
El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cua lla forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.


Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros.
ATÓMICO:
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido,líquidogas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro)


MOLECULAR:
Es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes (covalentes o enlace iónico)
COMPUESTO:
un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula química.
COMPUESTO MOLECULAR:
Compuestos moleculares, están formados por moléculas, constituidas por átomos unidos mediante enlace covalente.  Las   moléculas se representan mediante una fórmula química que indica los tipos de átomos presentes y la proporción en que participan.
MEZCLA:
Las mezclas, por lo tanto, están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones químicas. Las propiedades de los diversos componentes pueden incluso ser distintas entre sí. 

CARACTERÍSTICAS:
Componentes.- Se conforman por una o varias sustancias, mismas que pueden ser elementos distintos mezclados, diversos compuestos, o elementos y compuestos mezclados entre sí.
Proporciones variables de sus componentes.- Sus componentes tienen proporciones variables, en ellas los componentes (elementos o compuestos diversos), conservan sus propiedades químicas y pueden ser separados mediante procedimientos mecánicos y físicos. Un ejemplo de mezcla muy simple de separar sería el caso de una ensalada en donde los diferentes componentes, (lechugas, jitomates, pepinos, o frutas, se pueden separar fácilmente al encontrarse tan solo mezclados (revueltos o combinados entre sí), los diversos componentes que la conforman.
Sus componentes no pierden sus propiedades.- Los materiales de que se conforman estas mezclas no pierden sus propiedades químicas particulares, a diferencia de los compuestos en donde sí existe una interacción química.
La cantidad de componentes es variable.- Los diversos componentes de que están formadas no están siempre presentes en las mismas proporciones, puede haber una mayor o menor cantidad de uno o de varios de los componentes de la mezcla comparativamente a los demás.
Sus componentes se pueden separar por medios físicos.- Los materiales de que están conformadas pueden separarse mediante diversos métodos físicos, como la filtración, la decantación, la destilación, la evaporación, o mediante la acción del calor, como cuando se usa para separar aleaciones de metales, ya que los metales se funden a diferentes temperaturas, o mediante las fuerzas magnéticas como en el caso de el hierro en una mezcla de arena y hierro en polvo, a diferencia de los compuestos en donde debe de haber una reacción química de por medio para poder realizar la separación de los componentes.
Disposición irregular de las partículas.- En muchas mezclas las partículas que la componen se encuentran distribuidas de manera irregular, esto es muy fácil de observar por ejemplo en varias rocas o en la tierra, en donde se puede observar la irregularidad de la distribución de las sustancias de que están compuestas.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Mezclas homogéneas : Aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción y además suele ser el líquido. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua es el disolvente y el azúcar el soluto.
Mezclas Heterogéneas : Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.

martes, 23 de agosto de 2016

PRÁCTICA 1: MEZCLAS Y SU CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN EN EL AGUA

1.- PLANTEAMIENTO DE LA PROBLEMÁTICA:
Se comparan tres tipos de solventes que en este caso son: agua destilada, alcohol y gasolina; así como 4 solutos: sal, azúcar, bicarbonato de sodio y sulfato de calcio. ¿Cuál es el mejor solvente?
2.- OBJETIVO:
con esta práctica se pretende hacer un análisis de cual de las tres sustancias utilizadas es mejor disolviendo los solutos, así como observar cómo es que afectan diversos factores en la disolución de éstos tales como la temperatura.
3.-PLANTEAMIENTO DE LA HIPÓTESIS:
El agua destilada será capaz de disolver los tres solutos con mayor facilidad, por que tiene una mayor cantidad de disolución debido a sus componentes
4.-MATERIALES Y PROCEDIMIENTO.
-tubos de ensayo
-gradilla
-pipeta de 5ml
-vaso de precipitados
-soporte universal
-mechero
-balanza
-pinzas para tubo
-disolventes: agua destilada, alcohol, gasolina
-solutos: sal, azúcar, bicarbonato de sodio y sulfato de calcio
5.-PROCEDIMIENTO:
1- lo primero que decidimos hacer fue elegir las cantidades de soluto y disolventes de cada una de las sustancias para que éstas fueran las mismas

2-Posteriormente calentamos el agua de la llave en el vaso de precipitados, calentamos 150ml.

3-Seguimos poniendo 3ml de agua destilada a 3 tubos de ensayo

4-En nuestra balanza medimos cada uno de los solutos (exactamente 3g)

5- Vertimos nuestras mediciones en cada uno de los tubos de ensayo y las agitamos, después tomamos nota de lo sucedido

6-Repetimos el procedimiento con los demás solutos
6.-DATOS Y OBSERVACIONES:
7.- ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:
Durante el proceso se pueden apreciar los cambios que las sustancias tuvieron debido a que algunas fueron expuestas a temperaturas superiores
También se pudo observar que el mejor de los tres disolventes fue el agua destilada pues los solutos se disolvieron fácilmente hasta en temperatura ambiente.
Al exponer las soluciones en otra temperatura sólo algunas sustancias se pudieron disolver pero realmente no hubo una gran diferencia.
8.-CONCLUSIÓN:
Con esto, si cumplimos nuestro objetivo al observar los resultados obtenidos y analizarlos, así como también la hipótesis planteada fue correcta, pues finalmente el agua destilada sí fue el mejor disolvente para cada una de las sustancias.





TAREA 1: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

¿Qué son las sustancias puras?
Elementos:
Compuestos:
¿Qué son las mezclas?
Mezcla heterogénea
Mezcla homogénea
posteriormente se concluye la actividad respondiendo correctamente cada uno de los ejercicios; a continuación las capturas
como se puede observar, se debe elegir si es un elemento, compuesto, mezcla heterogénea o mezcla homogénea





Ahora se debe elegir la opción con el método de separación adecuada








Esta actividad me pareció muy interesante ya que debía identificar cada una de las cosas relacionadas con las sustancias puras y mezclas